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山西省2024届高三1月联考数学试卷答案

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回答下列已知：棕黑色沉淀为MnO(OHD:

(1)贝亮①通人C前，生成的白色沉淀为(填化学式)

②通入少量C山后，棕黑色沉淀增多的原因是(用离子方程式表示)

(2)“碱化③取放置后的1ml悬浊液，加人4mL40%NaOH溶液，再通入C,沉淀迅速消失，绿(3)此工色加深

原因是(用离子方程式表示)

(4)“氧刊6.(5分)我国科学家开发NRR(PdF©)单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用N,和H

漂白合成NH

回答下列问题(5)“复乡()工业合成氨的化学方程式为

已知：1molN2(g)和3mol18(14分)H,(g)总能量大于2molNH(g)总能量，则工业合成氨的反应是(填“放热”或(1)若镁“吸热”)反应

(2)若常(2)其他条件相同，在Cal、Ca2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关铁共系如图所示

实际生产中，宜选择的催化剂是(填“Catl”、“Cat2”或“Cat3”),如果Catl、Ca3是同一种催化剂，工时反应速率增大倍数小于T,时的可能原因是(3)若渐花碱子5x10反CatlCat2(4)设Cat3634三2中增1×101302050T/℃数(3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,测得NH的物质的(5)若量(n)与时间(t)关系如表所示：时间/min0510152025物质的量/mol00.300.500.650.700.70①0~10min内，H2的平均反应速率(H2)=mol·L1·min

②15min时，N2的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)N2的逆反应速率

③在上述条件下，N的平衡转化率为330(4)氨气碱性(KOH溶液)燃料电池能量转化率较高，电池反应为4NH3十3O2一2N2+606H2O,电池放电时，负极的电极反应式为17.(14分)溴酸钠(NaBO)主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金W的溶解剂

已知Ba(BrO)2微溶于水

工业上用氯气氧化法制备NaBrO,的工艺流程如图所示：Br:含CaBrC2BaCL溶液Na,C0,溶液Ca(BrO,)2贝壳4石灰乳一碱视Ca(OH)氯化一沉澳一复分解→NaBrO,溶液滤渣03.+滤液【高三化学第5页（共6页】·23-61C·

17.(14分)如图所示,足够长的绝缘运输带沿倾角=30^的方向固定,以v0的速度顺时针匀速传动,两虚线1、2间存在垂直运输带向下的匀强磁场,磁感应强度大小为B。质量为m、.阻值为R、边长为d的正方形导线框abcd随运输带一起匀速向上运动,当ab边越过虚线1时导线框相对运输带发生运动,当ab边到达虚线2时导线框的速度恰好恢复到v0,,已知两虚线间的距离为L(L>2d.),导线框与运输带之间的动摩擦因数=32,,重力加速度大小为整个过程中导线框的ab边始终与两虚线平行。求:(1)ab边刚越过虚线1瞬间的加速度大小;(2)导线框的ab边由虚线1运动到虚线2的过程中,导线框中产生的焦耳热Q;(3)导线框的ab边由虚线1运动到虚线2的时间t。