2022届2021-年学英语八年级广东第29期答案

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18.【答案】(1)3d4s2(2分)(2)Mg(2分)12(1分)(3)7(2分)O>N>C(2分)4X62（4Nx(2a10-y(2分)12(2分)(5)TiN>CaO>KCl(2分)【】(1)Ti为22号元素，原子核外电子排布为1s22s22p3s23p3d4s2,因此外围电子排布式为3d4s2。(2)M是短周期金属元素，M的第三电离能剧增，应处于第ⅡA族，能与TiCL,反应置换出Ti,则M为Mg,Mg晶体属于六方最密堆积，配位数为12。(3)化合物甲的分子中采取sp2杂化的碳原子为苯环上的六个、羰基中的一个，共7个该种碳原子；采取s即杂化的原子价层电子对数是4，乙中采取S即杂化的原子有C、N、O,同一周期元素中，元素电负性随着原子序数增加电负性逐渐增大，所以它们的电负性关系为：O>N>C,(4)根据均摊法，可知该晶胞中氯原子个数为：6人之+8×合-4，该品胞中位原子个数为：1+12×子=4，所以晶胞的质量m-4×62Ng,而晶胞的体积V=(2aX10-10)3cm3,所以品体的密度p=4×62NA×(2aX100)万g/cm；以品胞顶点氮原子研究，与之距离相等且最近的氯原子处于面心位置，每个顶点为8个晶胞共用每个面为2个晶胞共用，故与之距离相等且最近的氯原子为3X8=12(个).(5)离2子晶体中，离子半径越小，带电荷数越多，晶格能越大，则晶体的熔沸点越高，则有TiN>CaO,由表中数据可知CaO>KCl,则三种晶体的晶格能由大到小的顺序为TiN>CaO>KCl,所以KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为TN>CaO>KCl。

4.A【】1molC2H,所含的4molC一H为极性共价键，故A正确；标准状况下SO不是气态，故B错误；25℃，pH=13即意味着OH-的物质的量浓度为0.1mol/L,即1.0L该溶液中OH的数目为0.1NA,故C错误；SO2和O2的反应为可逆反应，2molSO2和1molO2均反应不完全，故D错误。

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