2021-2022 英语周报 新目标答案

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27.(15分)(1)玻璃棒、酒精灯(2分)(2)Cu2++HCHO+30 H–HCOO+Cu￥+2H2O(2分)(3)生成氮的氧化物污染环境(2分,答案合理即可)(4)①关闭K1、K2,将D中导管浸没于水面下,微热A处圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,撤去热源,导管中进入一段水柱持续不落(2分)②调节K1控制70%H2SO4的滴加速率(1分)品红溶液颜色变浅或褪色(2分)(5)H2SO4(1分,合理答案也给分)加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分)(6)重结晶(1分)【解析】(1)“浓缩”所用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和酒精灯。(2)“还原”的目的是在碱性条件下,甲醛将Cu2还原为Cu,反应的离子方程式为Cu2++HCHO+30H–HCO0+Cu\+2H, O(3)“溶解”时,若用硝酸代替HSO溶液、双氧水,会生成氮的氧化物污染环境。(4)①检验上述装置气密性的方法为关闭K1、K2,将D中导管浸没于水面下,微热A处圆底烧瓶,导管口有气泡冒出,撤去热源,导管中进入一段水柱持续不落,则气密性良好。②可通过调节K1来控制70%H2SO4的滴加速率,而控制B中通入SO2速率。当SO2通入速率适当时,B中物质充分反应,故判断B中生成NaH[CuCl3]的反应基本结束的现象为C中品红溶液颜色变浅或褪色。5)CuCl能溶于氯离子浓度大的溶液,易氧化水解,可选择硫酸进行酸洗。用乙醇进行洗涤可加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化。(6)对在水中溶解度较小的有机物固体进行提纯,适合的方法为重结晶。

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18(1)NH HCO3(1 /) c(NH4 )>c(HCOF)>c(OH)>c(H)(1分)(2)1.3×10-3(2分)c(HCO3)(1分)2c(H2CO3)(1分)(3)H:O+ H3 PO3+ 2Ag-2Ag+ H3,+ 2H(1分)c(Na)=c(H2PO)+2c(HPO了-)(1分)0.0094(2分)(4)③>①>②>④(1分)【解析】(1)等物质的量的H2CO3和NH3·H2O反应生成酸式盐NH4HCO3。因为Kb(NH3·H:0)>Ka(H2CO3),HCO3的水解程度比NH大,水解均较微弱,故c(NH)>c(HCO3)>c(OH)>c(H”)。(2)常温下,该反应的平衡常数Kc(H:CO3)·c(NH3·H2())c(NH4)·c(HCO3)c(H2CO3)·c(NH3·H2O)·c(H+)·c(OHc(NH)·c(HCO3)·c(H+)·c(OH-)KKa(H2CO3)·K(NH3·H2O)1.3×10-3。根据题意,生成等物质的量的Na2CO3和(NH4)2CO3,由质子守恒得c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO)3),也可由物料守恒和电荷守恒得出该结论。(3)根据题意,可得离子方程式为H2O+H3PO3+2Ag+—2Ag+H3PO4+2H;溶液呈中性c(H+)=c(OH-),根据电荷守恒c(Na)=c(H2PO3)+2c(HPO-);一级电离平衡常数Kac(H2PO3)×c(H+)c(HPO),酸溶液中c(H2PO)≈c(H”)=3.9×10-2mol·L-,c(H3PO3)=0.2mol·L-1-3.9H2PO3)×c(H)10-2mol·L-,Ka≈0.0094C(H:PO)(4)四种溶液中,亚铁离子水解呈酸性,抑制铵根离子水解,碳酸根离子水解呈碱性,促进铵根离子水解,但毕竟水解程度一般很小所以这四种溶液中铵根离子浓度大小顺序是③>①>②>④。

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27.(15分)(1)玻璃棒、酒精燈(2分)(2)Cu2++HCHO+30 H–HCOO+Cu￥+2H2O(2分)(3)生成氮的氧化物污染環境(2分,答案合理即可)(4)①關閉K1、K2,將D中導管浸沒於水面下,微熱A處圓底燒瓶,導管口有氣泡冒出,撤去熱源,導管中進入一段水柱持續不落(2分)②調節K1控制70%H2SO4的滴加速率(1分)品紅溶液顏色變淺或褪色(2分)(5)H2SO4(1分,合理答案也給分)加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化(2分)(6)重結晶(1分)【解析】(1)“濃縮”所用的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和酒精燈。(2)“還原”的目的是在堿性條件下,甲醛將Cu2還原為Cu,反應的離子方程式為Cu2++HCHO+30H–HCO0+Cu\+2H, O(3)“溶解”時,若用硝酸代替HSO溶液、雙氧水,會生成氮的氧化物污染環境。(4)①檢驗上述裝置氣密性的方法為關閉K1、K2,將D中導管浸沒於水面下,微熱A處圓底燒瓶,導管口有氣泡冒出,撤去熱源,導管中進入一段水柱持續不落,則氣密性良好。②可通過調節K1來控制70%H2SO4的滴加速率,而控制B中通入SO2速率。當SO2通入速率適當時,B中物質充分反應,故判斷B中生成NaH[CuCl3]的反應基本結束的現象為C中品紅溶液顏色變淺或褪色。5)CuCl能溶於氯離子濃度大的溶液,易氧化水解,可選擇硫酸進行酸洗。用乙醇進行洗滌可加快去除CuCl表面水分,防止其水解氧化。(6)對在水中溶解度較小的有機物固體進行提純,適合的方法為重結晶。

18(1)NH HCO3(1 /) c(NH4 )>c(HCOF)>c(OH)>c(H)(1分)(2)1.3×10-3(2分)c(HCO3)(1分)2c(H2CO3)(1分)(3)H:O+ H3 PO3+ 2Ag-2Ag+ H3,+ 2H(1分)c(Na)=c(H2PO)+2c(HPO瞭-)(1分)0.0094(2分)(4)③>①>②>④(1分)【解析】(1)等物質的量的H2CO3和NH3·H2O反應生成酸式鹽NH4HCO3。因為Kb(NH3·H:0)>Ka(H2CO3),HCO3的水解程度比NH大,水解均較微弱,故c(NH)>c(HCO3)>c(OH)>c(H”)。(2)常溫下,該反應的平衡常數Kc(H:CO3)·c(NH3·H2())c(NH4)·c(HCO3)c(H2CO3)·c(NH3·H2O)·c(H+)·c(OHc(NH)·c(HCO3)·c(H+)·c(OH-)KKa(H2CO3)·K(NH3·H2O)1.3×10-3。根據題意,生成等物質的量的Na2CO3和(NH4)2CO3,由質子守恒得c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO)3),也可由物料守恒和電荷守恒得出該結論。(3)根據題意,可得離子方程式為H2O+H3PO3+2Ag+—2Ag+H3PO4+2H;溶液呈中性c(H+)=c(OH-),根據電荷守恒c(Na)=c(H2PO3)+2c(HPO-);一級電離平衡常數Kac(H2PO3)×c(H+)c(HPO),酸溶液中c(H2PO)≈c(H”)=3.9×10-2mol·L-,c(H3PO3)=0.2mol·L-1-3.9H2PO3)×c(H)10-2mol·L-,Ka≈0.0094C(H:PO)(4)四種溶液中,亞鐵離子水解呈酸性,抑制銨根離子水解,碳酸根離子水解呈堿性,促進銨根離子水解,但畢竟水解程度一般很小所以這四種溶液中銨根離子濃度大小順序是③>①>②>④。

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