答案联动网2022届百师联盟·高三冲刺卷(二)2福建卷化学答案，语文、数学、英语、物理、化学、生物、历史、地理、政治等分享在答案联动网，更多试卷答案尽在答案联动,请关注微信公众号：趣找答案/直接访问www.qzda.com(趣找答案),获取更多1
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11.C解析:本题考查机理分析。之一步断裂的是OH键,第二步断裂的是C-H键,A项错误;反应速率由慢反应决定,B项错误;催化剂不改变ΔH,D项错误。
【答案】(1).+2474kJmo(2).H2(3)Co(4).反应22(g)+H2(g)=HO(g)是放热反应1903×1.55升高温度,平衡逆行移动,H2O的含量减(5).0.05×0.1v(6). ABCDE().6.4解析分析已知若干已知方程式的反应热,求目标方程式的反应热,核心是盖斯定律,在进行求解时抓住目标方程式的关键物质在已知方程式中是位于反应物还是生成物,能快速进行求解;CH4和CO2重整CO、H和HO,生成的H2会在反应②中与CO2反应生成CO,产物中产量降低,据此分【详解】L(1)记反应20g)+H2(g=HO(g)为反应④斯定律反应①=+③-④,故△H=△H2+△H3△H=41.2-356+2418=+2474 kJmol(2)①由反应①②国可知,反应产物有CO、H2和H2O,生成的H2会在反应②中与CO2反应生成CO,CO的产量高于H,故a曲线表示产物H2,b曲线表示CO反应②是吸热反应,升高温度,有利于反应的正向进行,HO的含量增大,但反应202(g)+H2(g)=H2O(g)为放热反应,升于反应的正向进行,H2O的含量减小,故答案为反应2o2(g)+H2(g)=H2O(g)是放热反应,升高温度,平衡逆行移动,HO的含量减1.0-095②100K时,CH与CO2的转化率分别为95%90%,则计算得平衡时c(CH)=0.051.0-090.11.55moL,c(CO2)=v= V molL,由图可知,c(H)=y(35c2(CO)-c2(H2)005.119032×1.55反应①的平衡常数c(cHa)-c(cO,)0.05×0.1IⅡ.(3)由图可知,含碳产物中CH4的物质的量百分数Y≥70%,则含碳副产物的产率≤30%,故含碳晶物的产率均低于CH,A正确:由题意及图NCeO2催化CO2加H2形成CH,故存在反应CO2+4H=CH42HO,B正确:由图可知,存在CO2和H2反应生成CO+和H2O,C正确;化学反应伴随着物质变化和能量变化,D正确:由图2可知,当温度高于260时,CO2的转化率还在增大,但CH4的百分含量几乎不在变化,则继续升高温度甲烷产率几乎不变,E正确,故答案为 ABCDE(4)CO2甲烷化的过程中,CO2与H2的体积比为1:4,反应气的总流量为40 mL’ mir1,则1min内初始时8X0.8CO2的体积为40×5m=8mL,320时CO2转化率为80%,则CO2反应速率为min1=6.4故答案为64
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