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(5)其他条件不变,向容积为1L的密闭容器中投入1molCH3I(g),,假定只发生反应I、Ⅱ、Ⅲ,温度对平衡体系中乙烯、丙烯和丁烯所占物质的量分数的影响如图,715K时CH3I(g)的平衡转化率为,反应I以物质的量分数表示的平衡常数Kx=。T/K

H2SCS2(2)利用工业废气HS生产CS的反应为CH(g)+2HgS(g)—CS(g)+4H(g)。向某CH4(g)+2H2S(g)CS2(g)+4H2(g)。容器中充入1molCH4(g)、2molH2S(g),体系起始总压强为p0kPa,,保持体系总压强不变,反应达到平衡时,四种组分的物质的量分数(x)随温度(T/^C)的变化如图1.①图中表示H2S的曲线是0(填标号)②T;℃时,该反应的K,=(列出表达式即可,用平衡分压代替平衡浓度,分分压=2T1^CKP=总压×物质的量分数)。1mol,③维持m点温度不变,向容器中再通入CH(g)、HS(g)、CS(g)、H(g)各1mol,此时CH4(g)、H2S(g)、CS2(g)、H2(g)氢气的正、逆反应速率的关系为vi(填(填“”“<”或“=”)v。液中,其转化过程如图(3)工业中先将废气与空气混合,再通入FeCl、CuCl、FeCl;的混合液中,其转化过程如图?FeCl2、CuCl2、FeCl3

H2原理:2H,S(g)2H(g)+S(g),HS气体的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。(3)工业上可以通过硫化氢分解制得H和硫蒸气。在蜜闭容器中充入一定量的HS,反应示o2H2S(g)2H2(g)+S2(g),H2S①图中压强p、p2、;由大到小的顺序为p1、p2、p332,,理由是。②如果要进一步提高H2S的平衡转化率,除改变温度、压强外,还可以采取的措施有。③在温度T2、p3=5MPa条件下,该反应的平衡常数Kp=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。+2=4