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安徽省2024年初中学业水平模拟考试数学试卷答案

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的简单电池，该电池中，Mg电极为(填“甲”或“乙”)，正极的电极反应式是甲1mol·L-lNaOH溶液(5)向(4)中电池反应生成的钠盐溶液中通入过量c2气体，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为19.(11分)钼酸锂(Li2MoO4)主要用于化工、缓蚀剂、电极材料、金属陶瓷、电阻器材料、制冷等领域，通过下图流程，以钼矿（主要成分是MoS2,还有杂质CuO、FcO)为原料可制备钼酸锂

Na,CO,溶液双氧水NH,NO,、硝酸Li,CO,钼矿一→焙烧一粗Mo0,一碱浸一转化沉钼→(NH2Mo,0·2H0合成→Li,Mo0,气休XC02、浸渣滤液气体Y回答下列问题：(1)Mo位于元素周期表的第五周期VIB族，则Mo属于(填序号)元素

a.短周期b.副族c.过渡金属d.44号（2)气体X是·种有毒气体，其化学式是该气体可以再利用，写出其中一种用途：(3)“碱浸”前需对粗MoO3进行粉碎，这一操作的目的是该操作过程中测定浸取率与温度的关系数据如下表：温度/℃405060708090浸取率/%85.588.595.395.796.089.5从浸取率和经济角度考虑，选取的合适温度是℃

(4)该流程的浸渣中含CuO、Fe2O3、Fe3O4,写出分离Fc3O4的物理方法：(5)“转化”操作中加入双氧水的目的是将其中少量的MoO-氧化为M0O子，该反应的离子方程式是(6)“合成”的温度是1000~1200℃，则气体Y中含有C02、(填化学式)

20.(11分)疏酸亚铁铵是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材防腐、医药等行业具有广泛的用途

实验室制备硫酸亚铁铵可采用如下步骤：1.称取2g铁铜合金（含铁70%），倒入锥形瓶中，再加入20.0mL3.0mol·L1稀硫酸，按下图所示进行加热，直至不再产生气泡为止

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分析由f（x+2）=$\frac{1}{f（x）}$，可得f（x+4）=f（x），即函数的周期为4，再由f（x）偶函数可得f（-x）=f（x）从而有f（25.5）化简代入可求．

解答解：∵f（x+2）=$\frac{1}{f（x）}$，可得f（x+4）=f（x），即函数的周期为4
∵f（x）是定义在R上的偶函数，则有f（-x）=f（x）
∴f（25.5）=f（1.5）=f（-2.5）=f（2.5）=2.5
故选：C．

点评本题主要考查了函数的奇偶性、周期性等性质的综合应用，解决本题的关键是根据所给的条件求出函数的周期，从而把所求的f（25.5）利用周期转化到所给的区间，代入即可求解．