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吉林省2023-2024学年度高二年级上学期12月联考数学试卷答案

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c(COB错误；将两个反应相加，可得总反应2NH,D+C0(g)一CO(NH),(①+H,O(,该反应的△H△H1+△H2=-117.2kJ.mol-1+16.67kJ·mol-1=-100.53kJ·mol-1,C正确；温度越高，反应速率越快但由于反应①和总反应都是放热反应，所以温度升高，平衡逆向移动，所以NH的平衡转化率降低，D错误

13.科学家研究出一种新的催化剂能有效处理汽车尾气，其反应的热化学方程式为2NO(g)+2C0(g)化剂N2(g)十2CO2(g)△H<0,若反应在恒容密闭容器中进行，由该反应相关图像作出的判断正确的是C%1C%反应平衡1速率0常数K逆【球孩V正Yv正逆0to时间时间温度丙A.甲图中改变的反应条件为升温B.乙图中温度T2>T1,纵坐标可代表NO的百分含量C.丙图中压强p,<2,纵坐标可代表NO的体积分数D.丁图中a、b、c三点只有b点已经达到平衡状态【答案】A【解析】升高温度正、逆反应速率都加快，化学平衡逆向移动，即逆反应速率增大的幅度大于正反应，故甲图中改变的反应条件为升温，A正确；由乙图所示信息可知，2时反应速率更快，故温度T2>T1,温度升高，平衡逆向移动，而纵坐标所示的数值较小，则纵坐标不可能代表NO的百分含量，B错误；由丙图信息可知，2时的反应速率更大，故压强p1<p2,增大压强平衡正向移动，而纵坐标所示的数值较大，故纵坐标不可能代表NO的体积分数，C错误；曲线表示平衡常数与温度的关系，曲线上各，点都是平衡点，升高温度平衡逆向移动，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，D错误

14.一定条件下，在1.0L的密闭容器中进行反应：C2(g)+C0(g)一C0C(g)△H<0

反应过程中的部分数据如表所示：t/min02468c(C2)/(mol·L-1)2.41.60.6c(C0)/(mol·L1)20.2○1奥答c(c0C2)/(mol·L1)0下列说法正确的是△△A.该反应在高温下自发进行B.2min内，用C0表示的化学反应速率为0.4mol·L1·s1C.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(COC2)<1.8mol·L8D.若保持温度不变，在第8min时向体系中加入三种物质各1mol,则平衡向逆反应方向移动【答案】C【解析】该反应C2(g)十CO(g)一COCl2(g)△H<0是一个焓减且熵减的反应，故其在低温下自发进行，A错误；根据反应速率之比等于化学计量数比，结合表中数据可知，2min内，用CO表示的化学反应速率为u(C0)-(C2)=Ac-2.4-1.6)mol.L=0.4mol·L-1.mini,B错误；由表中数据可知，6min内C0△t2min减少了1.8mol·L-1,8min内Cl2减少了1.8mol·L1,说明6min之前反应已经达到平衡，且平衡时COCl

的浓度为1.8mol·L1,该反应为放热反应，故保持其他条件不变，升高温度，平衡逆向移动，则平衡时c(COCl2)<1.8mol·L-1,C正确；若保持温度不变，由表中数据可知，平衡时c(CO)=0.2mol·L-1、c(Cl2)6mol·L、c(C0C)=1.8ml·L,即平衡常教K-2CS0C=

28G=15,在第8min时向体系1.8c(COC12)2.8中加入三种物质各1mol,则Q-c《C0c(C1.2X1:6<K,则平衡向正反应方向移动，D错误

15.在起始温度均为T℃、容积均为10L的密闭容器A(恒温)、B(绝热)中均加入1molN2O和4molC0,发生反应N2O(g)十CO(g)—一N2(g）+CO2（g)△H<0

已知：k正、k逆分别是正、逆反应速率常数，正=正·c(N2O)·c(CO),v逆=k逆·c(N2)·c(CO2)

A、B容器中N2O的转化率随时间的变化关系如图所示

下列说·45.

(1)根据以上信息,下列说法中正确的是A.只能确定水平抛出的小球水平方向的运动是匀速直线运动B.只能确定水平抛出的小球竖直方向的运动是自由落体运动C.既可以确定水平抛出的小球水平方向的运动是匀速直线运动,也可以确定竖直方向的运动是自由落体运动