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银川一中2024届高三年级第三次月考数学试卷答案

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A.实验过程中步骤①⑤的操作分别是溶解、过滤回答下列问题：B.实验过程中步骤④的目的仅是除去溶液中的Ca(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是温度计C.实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）硬纸板D.实验过程中步骤②④互换，对实验结果无影响(2)烧杯间填满碎纸条的作用是(3)按如图装置进行实验，测得的中和热数值(填碎纸条9.乙炔在P表面选择加氢的反应机理如图所示，其中吸附在Pd表面上的物种用*标注

下列有关说法正确的是“偏大”“偏小”或“无影响”)，原因是C2H2(g)(4)实验中改用80mL0.50mol·L-1盐酸与80mL0.55mol·L1NaOH溶液进行反应，172与上述实验相比，所放出的热量(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm3,又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J·g1.℃-1

某学生的实验记1C2H2*录数据如下表所示：66罗261C2H,起始温度T/℃终止温度T,/℃C2H(g)实验序号H2→H盐酸氢氧化钠溶液混合溶液2H4120.020.223.2反应过程220.220.423.4岁A.乙炔催化加氢反应为吸热反应些20.320.525.6B.该正反应历程中最大能垒（活化能）为85kJ·molC.Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=(保留一位小数)

烯D.C2H2*十H→C2H3*只有化学键的形成过程(6)实验中(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和稀硫酸代替氢氧化钠O10.工业上常利用CO2和NH,合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行，整个过程中的溶液和盐酸

能量变化如图所示

下列说法错误的是12.(22分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(NH4)和强氧化剂H2O2,当它们混合时，立即产生大量的八2和水蒸气，并放出大量的热

已知0.4mol液态肼与足量H,O2()反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ热量(1)写出该反应的热化学方程式：2NH3(g)+C02(g)(2)已知：H2O(1)—H20(g)△H=+44kJ·mol-1,则16g液态肼与足量H2O2(1)反应C00NH2)20+H200中生成氨气和液态水时，放出的热量是kJ(保留一位小数)

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出反应过程的优点是A.NH,COONH4为合成尿素反应的中间产物(4)已知：N2(g)+2O2(g)—2NO2(g)△H=+67.7kJ·mol-1,N2H4(g)+O2(g)B.反应I逆反应的活化能>反应Ⅱ正反应的活化能N2(g)十2H2O(g)△H=一534kJ·mol1,根据盖斯定律写出气态肼与NO2(g)反应生成C.反应Ⅱ在热力学上进行趋势很大烯氮气和气态水的热化学方程式：D.2NH3(g)+CO2(g)一CO(NH2)2(I)+HO(I)的焓变△H=E2-E(⑤)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体

班级姓名分数已知：①C0(g)+NO2(g)—NO(g)+CO2(g)△H=-akJ·mol1(a>0):题号134618910②2C0(g)+2NO(g)—N2(g)+2CO2(g)△H=-bkJ·mol1(b>0)

答案若用标准状况下22.4LCO(g)将NO2(g)还原为N2(g)(CO完全反应)，则整个过程中转移二、非选择题（本题包括2小题，共40分）电子的物质的量为mol,放出的热量为k(用含11.(18分)100mL0.50mol·L-1盐酸与110mL0.55mol·L-1Na0H溶液在如图所示装置a、b的代数式表示)

中进行中和反应

通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热

化学（鲁科版）第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复习40分钟单元检测卷十一化学（鲁科版）第4页（共4页）】

16.(12分)如图所示,光滑轨道abcd固定在竖直平面内,ab部分水平,bcd为半径R=3.2m的半圆轨道,在b处与ab相切。在直轨道ab上放着质量分别为mA=2kg、mB=0.5kg的物块A、B(均可视为质点),用轻质细绳将A、B连接在一起,且A、B间夹着一根被压缩的轻质弹簧(未被拴接)。直轨道ab左侧的光滑水平地面上停着质量M=3kg的小车,小车上表面与ab等高。现将细绳剪断,之后A向左滑上小车且恰好没有从小车上掉下,B向右滑动且刚好能到达半圆轨道上与圆心等高的c点。物块A与小车之间的动摩擦因数=0.15,重力加速度大小g=10m/s^2。(1)当物块B运动到圆弧轨道的最低点b时,求轨道对物块B的弹力大小(2)求小车的长度L。FN;