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2024全国高考3+3分科综合卷(一)数学试卷答案

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(3)①升高温度，有利于反应V向正反应方向进行，C3H的物质的量分数减小(4分)②0.1×0.16)3(0.1×0.64)=0.001MPa(4分)【解析】(1)①因为K(500℃)=2.5(mol·L-1)2,K(700℃)=0.2(mol·L-1)2,温度升高平衡常数减小，所以正反应是放热反应，△H<0

②500℃时反应的浓度商Q=义5与3>2.5，Q>K,平衡逆向移动，此时生成CH,0H的速率<消耗CHOH的速率

(3)①因为反应iV.2C3H(g)一3C2H(g)△H4=+133.5kJ·mol-1是吸热反应，所以温度升高，平衡正向移动，C3H的物质的量分数减少

②400℃时，反应2C3H6(g)一3C2H4(g)中，由图可以看出C3H6、C2H4的物质的量分数分别为0.64、0.16，因为在相同的条件下，不同气体的压强之比等于物质的量之比，所以K

(0.1×0.16)3(0.1×0.64)2=0.001(MPa)

13.(1)3H2(g)+C02(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-48.9kJ·mol1(4分)；K1·K2(3分)(2)d(3分)(3)①0.225(3分)②93分)③bd(3分)【解析】(1)根据盖斯定律，①+②得3H2(g)十CO2(g)一CHOH(g)+H2O(g)△H=(41.1-90.0)kJ·mol-1=-48.9kJ·mol-1,用K1、K2表示此反应的化学平衡常数：K=K1·K2

(2)高温使平衡逆向移动，降低CHOH的产率，高压使平衡正向移动，提高CH3OH的产率，低温使平衡正向移动，提高CH3OH的产率，低压使平衡逆向移动，降低CHOH的产率，d项符合题意

(3)①3H2(g)+CO2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)起始/(mol·L1)100转化/(mol·L-1)2.250.750.750.75平衡/(mol·L1)0.750.250.750.75(H2)=2.25mol.L-1=0.225mol·L1·min-1

10min②K=c(H,O)·c(CH,OHD0.75×0.75__16c(CO2)·c3(H2)0.25×(0.75)339③3vE(H2)=v逆(CHOH),不能说明正反应速率等于逆反应速率，不能说明反应达到平衡，故项不符合题意；该反应是气体体积减小的反应，反应过程中压强不断增大，当容器中气体压强不随时间变化时，说明该反应达到平衡，故b项符合题意；c(H2):c(CO2)=1:1,不度·38.

分析（Ⅰ）直接由交集运算求A∩B，利用（∁_RA）∪（∁_RB）=∁_R（A∩B）求得（∁_RA）∪（∁_RB）；
（Ⅱ）由B∪C=B，得C⊆B，转化为两集合端点值间的关系得答案．

解答解（Ⅰ）∵A={x|3＜x＜6}，B={x|2＜x＜9}，
∴A∩B={x|3＜x＜6}，
∴（∁_RA）∪（∁_RB）=∁_R（A∩B）={x|x≤3或x≥6}；
（Ⅱ）∵B∪C=B，∴C⊆B，
∴$\left\{\begin{array}{l}{a≥2}\\{a+1≤9}\end{array}\right.$，解得2≤a≤8．
∴实数a的取值范围是[2，8]．

点评本题考查交、并、补集的混合运算，是基础的计算题．