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2024年秋季鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校起点考试（高二年级）数学试卷答案

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回答下列已知：棕黑色沉淀为MnO(OHD:

(1)贝亮①通人C前，生成的白色沉淀为(填化学式)

②通入少量C山后，棕黑色沉淀增多的原因是(用离子方程式表示)

(2)“碱化③取放置后的1ml悬浊液，加人4mL40%NaOH溶液，再通入C,沉淀迅速消失，绿(3)此工色加深

原因是(用离子方程式表示)

(4)“氧刊6.(5分)我国科学家开发NRR(PdF©)单原子电催化剂，实现了在温和条件下利用N,和H

漂白合成NH

回答下列问题(5)“复乡()工业合成氨的化学方程式为

已知：1molN2(g)和3mol18(14分)H,(g)总能量大于2molNH(g)总能量，则工业合成氨的反应是(填“放热”或(1)若镁“吸热”)反应

(2)若常(2)其他条件相同，在Cal、Ca2、Cat3三种催化剂作用下，测得反应速率增大倍数与温度关铁共系如图所示

实际生产中，宜选择的催化剂是(填“Catl”、“Cat2”或“Cat3”),如果Catl、Ca3是同一种催化剂，工时反应速率增大倍数小于T,时的可能原因是(3)若渐花碱子5x10反CatlCat2(4)设Cat3634三2中增1×101302050T/℃数(3)一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1molN2和3molH2,测得NH的物质的(5)若量(n)与时间(t)关系如表所示：时间/min0510152025物质的量/mol00.300.500.650.700.70①0~10min内，H2的平均反应速率(H2)=mol·L1·min

②15min时，N2的正反应速率(填“大于”、“小于”或“等于”)N2的逆反应速率

③在上述条件下，N的平衡转化率为330(4)氨气碱性(KOH溶液)燃料电池能量转化率较高，电池反应为4NH3十3O2一2N2+606H2O,电池放电时，负极的电极反应式为17.(14分)溴酸钠(NaBO)主要用作分析试剂、氧化剂和烫发药剂，也可与溴化钠混合用作金W的溶解剂

已知Ba(BrO)2微溶于水

工业上用氯气氧化法制备NaBrO,的工艺流程如图所示：Br:含CaBrC2BaCL溶液Na,C0,溶液Ca(BrO,)2贝壳4石灰乳一碱视Ca(OH)氯化一沉澳一复分解→NaBrO,溶液滤渣03.+滤液【高三化学第5页（共6页】·23-61C·

分析（1）分两类讨论①先化验3人，结果为阴性，②先化验3人，结果为阳性；
（2）分别求出方案甲和方案乙的分布列和均值，通过对比得出结论．

解答解：（1）用方案乙，化验2次出结果，有两种可能：
①先化验3人，结果为阴性，再从这3人中逐个化验，
则恰好一次验中的概率为P₁=$\frac{{C}_{4}^{2}}{{C}_{5}^{3}}$×$\frac{1}{3}$=$\frac{1}{5}$，
②先化验3人，结果为阳性，再从其他2人中任选1人化验，
并且无论第二次是否验中均结束，其概率为P₂=$\frac{{C}_{4}^{3}}{{C}_{5}^{3}}$=$\frac{2}{5}$；
所以，用方案乙化验2次出结果的概率为P=P₁+P₂=$\frac{1}{5}$+$\frac{2}{5}$=$\frac{3}{5}$；
（2）设方案甲化验的次数为η，则根据题意，
η可取1，2，3，4，有四种情况，概率如下：
P（η=1）=$\frac{1}{5}$，P（η=2）=$\frac{{C}_{4}^{1}}{{C}_{5}^{1}{•C}_{4}^{1}}$=$\frac{1}{5}$，
P（η=3）=$\frac{{C}_{4}^{1}{•C}_{3}^{1}}{{C}_{5}^{1}{•C}_{4}^{1}{•C}_{3}^{1}}$=$\frac{1}{5}$，P（η=4）=$\frac{2}{5}$，
所以η的均值（期望）为Eη=$\frac{14}{3}$，
设用方案乙化验次数为ξ，ξ可取2或3，
且P（ξ=2）=$\frac{3}{5}$，P（ξ=3）=$\frac{2}{5}$，
所以ξ的均值（期望）为Eξ=$\frac{12}{5}$，
由于Eη＞Eξ，所以，用方案乙化验次数的均值较小，更有利于尽快查到禽流感患者．

点评本题主要考查了随机事件概率的计算，以及离散型随机变量的分布列的均值与方差，属于中档题．