衡水金卷先享题2022-2023下学期高三一模(老高考)化学试卷 答案(更新中)

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衡水金卷先享题2022-2023下学期高三一模(老高考)化学试卷答案

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(3)在使用同一催化剂时,将2.0molN2和6.0molH2通入体积为1L的密闭容器中,分别在T1和T2温度下进行反应。曲线A表示T2时n(H2)的变化,曲线B表示T1时n(NH3)的变化,T2时反应到a点恰好达到平衡。1T2温度下反应进行到某时刻,测得容器内气体的压强为起始时的80%,则此时v(正)v(逆)(填“>”“T2,,试说明理由

2.在绝热固定容积的密闭容器中发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g)。,下列说法中说明反应已经达到平衡状态的个数为①体系温度不再改变②混合气体密度不再改变③体系压强不再改变④混合气体的平均摩尔质量不再改变⑤Z的生成速率与z的分解速率相等⑥v(X):v(Y)=1:2⑦Z(g)的体积分数不再发生变化⑧单位时间内消耗1molX,同时消耗3molZA.3B.4C.55D.6

12.废旧电子产品的CPU元件可以回收利用,其中的Au、Ag和Cu回收的部分流程如下:Au、AgCuHNO3NO,溶液HNO3-NaCl溶液Zn粉废旧电子产品的CPU酸溶过滤溶金、分离HAuCl4溶液还原、分离→AuNO1x滤液(Cu^2+、Ag^+NO已知:HAuCl4H^++AuCl4^-。,下列说法正确的是A.“酸溶”时使用浓硝酸,HNO3的利用率更高Cu^2+AgB.滤液中的Cu²*和Ag*可通过向滤液中加入过量浓氨水充分反应、过滤来分离C.“溶金”过程发生反应的离子方程式为Au+4H*+NO,+4Cl—AuCl+NO↑+2H,OZn1molHAuCl4D.用过量Zn粉将1molHAuCl完全还原,理论上需消耗130gZnAu+4H^++NO3^-+4Cl^-AuCl4^-+NO+2H2O130gZn

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