甘肃省2022-2023学年第一学期高三第二次诊断考试化学试卷答案(更新中)

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9.B 【解析】次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子,故c ( C l O ^ { – } ) < c ( C H _ { 3 } C O O ^ { – } ) , A项错误;次氯酸的 电离常数大于碳酸氢根离子,所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子,向碳酸钠溶液中滴加少量氯水,溶液中碳酸钠过量,反应生成碳酸氢钠,离子方程式为H _ { 2 } O + 2 C O _ { 3 } ^ { 2 – } + C l _ { 2 } { } { } 2 H C O _ { 3 } ^ { – } + C l ^ { – } + C l O ^ { – } , B项正确;由表中数据知,醋酸的电离常数大于醋酸根离子的水解常数,向2 0 . 0 m L 0 . 1 m o l / L C H _ { 3 } C O O H溶液中滴加10mL 0.1mol/L NaOH溶液,反应后的溶质是等浓度的醋酸和醋酸钠,溶液显酸性,则c ( C H _ { 3 } C O O H ) : c ( C H _ { 3 } C O O ^ { – } ) = 1 : 11时,加人NaOH溶液的体积小于110mL,C项错误;混合溶液中生成氯化银沉淀需要的c ( A g ^ { + } ) = { K _ { 0 } ( A g C l ) } { c ( C l ^ { – } ) } = { 1 . 8 { 1 0 ^ { – 1 0 } } { 1 1 0 ^ { – 3 } } } = 1 . 8 { 1 0 ^ { – 7 } } m o l / L ,生成铬酸银沉淀需要的c ( A g ^ { + } ) = { { K _ { m } ( A g _ { 2 } C r O _ { 4 } ) } { c ( C r O _ { 4 } ^ { – } ) } = { { 2 1 0 ^ { – 1 2 } } { 1 1 0 ^ { – 3 } } } =4 . 4 7 { 1 0 ^ { – 5 } } m o l / L ,所以氯离子先沉淀,D项错误。

17.(1)∪H(1.(1①H(1分);N(1分)222分):sp^2,sp^2(2分)CHCOGH(H分);;CH(CH3COOHHCOOCHSCHCOOH(1分);CH:COOH和HCOCH,互为同分异构体,相对分子质量形成氧键(2分)紫体(1分)2r1f(x)2分分)22610^2a^2NA(22分)

5.A【解析】由表中数据可知，酸性：H2SO3>H2CO3>HC1O>HCO3,氯水中存在平衡：CI2+H2O一HC1+HC1O,由于酸性：HC1>H2CO3>HClO,则NaHCO3会与盐酸发生反应，使上述平衡向生成次氯酸的方向移动，次氯酸的浓度增大，A项正确；NaHSO3溶液呈酸性，则NaHSO3溶液中水的电离受到抑制，其他三种强碱弱酸盐溶液中弱酸根离子的水解会促进水的电离，弱酸根离子水解程度越大，水的电离程度越大，溶液的pH越大，则四种溶液中，水的电离程度最大的是Na2CO3溶液，B项错误；相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HC1O溶液，pH最大的是HCIO溶液，C项错误；NaHSO3溶液中HSO3的电离、水解都很微弱，且HSO了；的电离程度大于水的电离程度；水电离可产生H+和OH,则溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3)>c(H+)>c(SO3-)>c(OH),D项错误。6.C【解析】温度不变，K(CH3COOH)不变，稀释过

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