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19.(1)N;16;2(各1分)(2)Mn失去的是较稳定的半充满3d5上的一个电子，铁失去的是3d6上的一个电子变为半充满状态(2分)(3)直线形(1分)；s(1分)；<(1分)；Ns(或其他合理答案)(2分)(4)分子(1分)(5)H—N一C一S能形成分子间的氢键(2分)56X2(6(2分)N·(X10- )
(2)Mn是 第25 号 元素,电子排 布 式 为1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 5 } 4 s ^ { 2 }或[ A r ] 3 d ^ { 5 } 4 s ^ { 2 } ,位于第四周期第ⅦB族,属于d区元素。 (3)基态铬原子核外有24个电子,电子排布式为1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 5 } 4 s ^ { 1 }或[ A r ] 3 d ^ { 5 } 4 s ^ { 1 } ,第四 周期最外层电子数为1的原子还有K ( [ r r ] 4 s ^ { 1 } ) 、C u ( [ A r ] 3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 1 } ) 。 (4)基态Fe原子核外有4个电子层,核外电子排布式为1 s ^ { 2 } 2 s ^ { 2 } 2 p ^ { 6 } 3 s ^ { 2 } 3 p ^ { 6 } 3 d ^ { 6 } 4 s ^ { 2 } ,,电子占据的最高能层为第四层,符号为N,该能层有s、p、d、f四个能级,原子轨道数为1+3+5+7=16 (5)轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定,所以Cu失去一个电子变成结构为[ A r ] 3 d ^ { 1 0 }的C u ^ { + } ,能量较低,所以Cu的第二电离能相对较大,而Zn失去一个电子变成结构为[ A r ] 3 d ^ { 1 0 } 4 s ^ { 1 }的Z n ^ { + } ,易再失去一个电子,所以Zn的第二电离能相对较小。
12.(20分)I.(1)圆底烧瓶(1分)饱和食盐水(1分)(2)3CI2+6OH-C1O3+5C1-+3H20(2分)避免生成NaCIO3(1分)(3)吸收尾气（或吸收多余的C12)(1分）AC(2分)(4)过滤(1分)…少量（冷）水洗涤(2分)Ⅱ.(5)紫(1分)小于(1分)Ⅲ.(6)C1O-+2I+2H+—I2+C1-+H2O(2分)淀粉(1分)
2023届江西恩博教育高三阶段性教学质量监测卷化学