豫南九校联盟2022-2023学年高三上期第一次联考化学试卷答案

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反应H:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)初始量(mol)1.63.20变化量(mol)1.22.41.2平衡量(mol)0.40.81.21CH3OH理论产量为2mol,产率=论产景100\%=1.2mol2mol100\%=60\%,及时移出CH3OH提高产率;②平衡时体系中有0.4molCH4,1.2molO2,0.4molCO,0.8molH2,1.2molCH3OH共4mol气体,(3)1H2O在光阳极上发生反应生成H2O2,O化合价升高,H2O发生氧化反应,A正确;H2O2生成·OH自由基只有断键没有成键,不是化学反应,B错误;适当增加CH4分压可以提高反应速率,但催化剂表面积有限,即吸附位点有限,当吸附位点全部被占据后,增大CH4分压不能提高单位时间的CH4吸附量,C错误;反应过程中H、O、C、Co四种元素化合价发生变化,D正确;②该光反应的总方程式为CH4+H2O催化剂=(CH3OH+H2。

$$c(H^+)$$相等,反应速率相等,随着反应进行,溶液中的$$c(H^+):HClO$$溶液>HF溶液,则反应过程中的反应速率:HClO溶液>HF溶液,C项错误;酸溶液中$$c(H^+)$$越大,抑制水的电离程度越大,故水的电离程度:b>c,D项错误。

和H2O发生了氧化还原反应。12.(20分)(1)2Fe3++ZnS—Zn2++2Fe2+十S(3分)将亚铁离子氧化为铁离子，利于沉淀(2分)(2)S、SiO2(2分)搅拌(2分)磁性(2分)(3)32Fe(OH)3+FeS211Fe3O4+2SO2.↑，+48H2O(3分)8.5(4)加人饱和食盐水，提高溶液中的C1浓度，使反应PrCl3(s)+2Cl-(aq)、一PrCl-(aq)△H>0正向移动，利于PrCl3(s)溶解；该反应为吸热反应，冰水浴使温度降低，平衡逆向移动，使PrCI-不断转化为PrCl3晶体而析出(3分)(5)PrF3一e-+2H2O—PrO2+3HF+H+(3分)【解析】(1)“溶浸”时，发生反应的离子方程式为2Fe3++ZnS—Zn2++2Fe2++S;加人H2O2的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，利于沉淀。一(2)加入的FeCl3溶液会与ZnS、Pr2S3、FeS发生反应生成沉淀S和PrCl3,SiO2不反应且不溶于水；滤液4为NaC1溶液，可以循环利用到搅拌工序中，“某工序”利用了Fe3O4的磁性。(3)该反应的化学方程式是32Fe(OH)3+FeS211Fe3O4+2SO2↑+48H2O。(4)在“搅拌，80℃”时加人饱和食盐水的原因为加入饱和食盐水，提高溶液中的Cl-浓度，使反应PrCl3(s)+2Cl-(aq)一PrC-(aq)△H>0正向移动，利于PrCl3(s)溶解；“蒸发浓缩”后使用冰水浴的原因为该反应为吸热反应，冰水浴使温度降低，平衡逆向移动，使PrCI不断转化为PrCl3晶体而析出。(5)充电时阳极的电极反应式为PrF3一e+2H2O-PrO2+3HF+H+只只

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