2023届高考滚动检测卷(2二)化学试卷答案

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的Si一Si键和Si-H键的键能,所以硅烷中Si-Si键和Si一H键易断裂,导致长链硅烷难以生成。每个硅原子能形成四个共价键,但Si60分子中每个硅原子只与相邻的3个硅原子形成共价键,则其中形一成一个硅硅双键,每两个硅原子可形成一个双键,双键中一个是^∘键、一个是π键,所以一个Si60分子中所含π键的数目为30。(3)SiCl4中心原子的价层电子对数为4,中心原子是sp^3杂化;中间体SiCl4(H2O)中硅原子参与形成5个共价键,要有5条轨道参与杂化,2sp^3d杂化对应5条轨道,故选2;SiCl4和CCl4都是由分子构成的,相对分子质量越大,分子间作用力越大,沸点越高。(4)①孤电子对对成键电子对的斥力更大,所以∠1大于∠2。②吡咯中C和N原子都是sp^2杂化,每个碳原子提供1个电子,氮原子提供两个电子,形成的大π键为5^6。

17.(14分)(1)+6(1分)三颈烧瓶(1分)(2)除去氯气中的氯化氢(1分)Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2O(2分)(3)①(1分)②(1分)3:2(2分)(4)反应时间为5060min,反应温度为510^C(2分)(5)K2FeO4(5)KFeO具有强氧化性,能杀菌消毒,产生的氢氧化铁胶体具有吸附杂质、絮凝的作用(3分)【解析】装置A中浓盐酸与MnO2共热得到氯气,利用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl,之后通入KOH溶液中得到KClO和KCl的混合溶液,装置D处理尾气,干燥管可以防止倒吸。(1)K2FeO4中K元素为+1价,O为一2价,根据化合价之和为0可知Fe为+6价;根据仪器X的结构特点可知其为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。(2)浓盐酸具有挥发性,生成的氯气中混有HCl气体,饱和NaCl溶液可以除去HCl1气体;装置D中是利用NaOH溶液与氯气反应,处理尾气,离子方程式为Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2O。(3)根据题意可知高铁酸钾在强碱性溶液中比较稳定,所以在制备过程中要保持溶液为碱性环境,即KOH要处于过量的状态,所以应将①滴人②中;该反应中氧化剂是KClO,被还原为Cl^-,Fe(NO3)3为还原剂,被氧化为FeO4^2-,根据电子守恒可知1KClO和Fe(NO3)3的物质的量之比为3:2。(4)据图可知当反应时间为5060min时,反应温度为510^C时K2FeO4的理论产率最高。(5)K2FeO4具有强氧化性,能杀菌消毒,其还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体,具有吸附杂质、絮凝的作用。

$$8813.6\%1=12,$$则O原子数是$$88-125-11216$$=1,所以其分子式为$$C5H12O,$$红外光谱和核磁共振氢谱显示该分子中有4个甲基,其结构简式晶出来。

2023届高考滚动检测卷(2二)化学