山东青岛市2022年高三期初调研检测化学试题答案

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16.(14分)(1)d(1分)(2)B(2分)球形(1分)(3)Cr2O3(1分)O^2-半径小于Cl^-,带电量大于Cl^-,所以Cr2O3的离子键键能较大,熔点较高(2分)(4)①平面三角形(1分)②>(1分)SO4^2的中心原子为sp^3杂化,键角为109^28′,CO3^2-的中心原子为sp^2杂化,键角为120^(2分)③6(1分)1.7410^32N4V(2分)【解析】(1)铁、铬、锰三种元素位于元素周期表中d区;基态铁原子最外层电子为4s^2,其电子云轮廓图为球形。(2)基态原子能量最低,所以应选择B((3)Cr2O3的熔点较高,原因为O^2-半径小于Clˉ,带电量大于Clˉ,所以Cr2O3的离子键键能较大,熔点较高。(4)1CO3^2-的VSEPR模型为平面三角形。②键角:CO3^2->SO4^2-,,原因为SO4^2-的中心原子为sp^3杂化,键角为109^28′,CO3^2-的中心原子为sp^2杂化,键角为120^③由图可知该晶胞中含2个锰原子,4个氧原子,其中锰原子的配位数为6,根据晶胞体积可算得晶胞密度为1.7410^32N4Vgcm^-3。

17.(12分，每空2分)(1)1s22s22p63s23p63d54s2(2)(+2928173d4s(3)个(4)4-甲基-1-戊炔CH3(5)CH3—C—CH2—CH—CH3CH3OH(6)19

误；被还原的是Cu,所以CuI是氧化剂，b项正确；Cu2HgI中只有Hg的化合价是升高的，所以Cu2HgI4只是氧化产物，c项错误。

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