人教（2019）高中化学选择性必修1各章节知识点复习提纲（含全册综合检测试卷及答案2套）

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1、人教版（2019）高中化学选择性必修1各章节知识点复习提纲第一章 化学反应的热效应【重难点】：反应热与键能，热化学方程式的书写和反应热与键能【知识点】一、反应热、焓变 1反应热：当反应物和生成物的温度相同时，化学反应过程中所释放或吸收的热量，叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般称为反应热。2.焓与焓变的含义焓的意义：焓是一个物理量，用来表示物质所具有的能量，符号为H，用焓的变化来描述与反应热有关的能量变化。焓变：表示反应产物的总焓与反应物的总焓之差，符号用H表示。a、数学表达式：H =H（反应产物）-H（反应物）b、单位：kJ/mol或(kJmol1)c、意义：在一定条件下，可以通过焓变。

2、（H）来确定一个反应是吸热反应还是放热反应。影响焓变的因素a、发生变化的物质的焓变，在其他条件一定时与变化物质的物质的量成正比。b、焓变与反应物、生成物之间的温度、压强有关。c、物质在固态、液态、气态之间进行转换时也伴随能量的变化，所以焓变与物质的聚集状态有关。3、反应热与焓变的关系：H是化学反应在恒定压强下且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热Q就是焓变。高中阶段二者通用。二、化学反应过程中的能量变化 1化学反应过程中能量变化的表现形式化学反应过程中，不仅有物质的变化，还有能量的变化。这种能量的变化常以热能、电能、光能等形式表现出来。2、化学反应中。

3、的能量变化从键能的角度分析化学反应中能量的变化（微观角度）以1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2 mol HCl时放出 kJ的热量为例，从微观角度解释化学反应过程中的能量变化。解答此反应过程的能量变化可表示如下：A、化学键断裂时需要吸收能量,吸收的总能量为679 kJ。B、化学键形成时需要释放能量释放的总能量为862 kJ。C、反应热的计算：862 kJ679 kJ183 kJ，即放出183 kJ的能量。显然，分析结果与实验测得的该反应的反应热 kJmol1很接近(一般用实验数据来表示反应热)。【小结】1、化学反应过程中能量变化的微观本质是：化学键的断链和形成时的能量差别是化学反应伴。

4、随能量变化的本质原因。由键能求焓变的公式：H=E（反应物的总键能）- E（产物的总键能）2、H的正负和吸放热反应的关系放热反应：反应完成时，生成生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量。由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低，故H0或H为“”。吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量小于反应物吸收的总能量。由于反应后吸收环境热量而使反应体系的能量升高，故H0或H为“”。（2）、从物质所具有的能量角度分析化学反应中能量的变化（宏观角度）如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量，那么由反应物转化成生成物时能量主要转变成热量形式放出，这是放热反应。反之，如果反应物所具有的总能。

5、量小于生成物所具有的总能量，反应物就需要吸收热量才能转化为生成物，这是吸热反应。（如下图） H0或H为“+”吸收热量H0或H为“”放出热量放热反应                                 吸热过程由物质的能量求焓变的公式：H= E（产物的总能量）- E（反应物的总能量）（3）放热反应和吸热反应的比较特别提醒比较H的大小时，要连同“”、“”包含在内，类似于数学上的正负数比较。如果只比较反应放出热量的多少，则只须比较。

6、数值大小，与“”、“”无关。（4）常见的放热反应和吸热反应1放热反应：燃烧、中和反应、金属的氧化、金属与酸或水的反应、由不稳定物质转变为稳定物质的反应等。 2吸热反应：盐类的水解、C与CO2或H2O的反应、CaCO3的分解、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应、由稳定物质转变成不稳定物质的反应等。特别提醒化学反应总体遵循“分吸合放”规律，即大多数分解反应吸热，大多数化合反应放热，且化学反应中吸热反应占少数，所以务必记住常见的吸热反应。放热反应或吸热反应必须属于化学变化。如醋酸的电离虽然要吸热，但不能称为吸热反应，只能称为吸热过程；同样，水蒸气转变成液态水，也不能称为放热反应。不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热。因此往往容易把在加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。其实两者之间无必然联系，常温下进行的反应可能是放热反应。

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