黑龙江2022-2023学年度高三10月份考试化学试卷答案(更新中)

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黑龙江2022-2023学年度高三10月份考试化学试卷答案

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12.B 【解析】基态M n ^ { 2 + }的价电子排布图为 ,A项正确;Te的第一电离能均低于与其同周期且相邻的两种元素,B项错误;由图可知,该晶胞中含2个Te、2个 Mn,该晶体的化学式为MnT e, C项正确; 由图可知, 每个Te周围距离最近的有8个Mn,Mn、Te个数比为1:1,距离每个Mn最近的Te有8个,D项正确。

12.(26分)(1)5(1分)3(1分)10(1分)(2)BC(2分)(3)1s^22s^22p^63s^23p^1(1分)哑铃形(或纺锤形)(1分)(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色(2分)发射(1分)(5)锰、锗、碲(2分)5:2:2(2分)第四周期第ⅦB族(1分)(6)①酸(1分)M和O的电负性差值为1,O和H的电负性差值1.4,根据电负性差异是影响M-O-H中化学键断裂难易程度的主要原因,O一H键更容易断裂,该元素最高价氧化物对应的水化物呈酸性(3分)②NaOH(2分)Na与O的电负性差值比Mg与O的电负性差值大,Na-O键更容易断裂,所以碱性较强的是NaOH(3分)(7)H:O:O::(2分【解析】(1)该阴离子核外1s、2s、2p能级上的电子占有的轨道分别是1、1、3,占有的轨道总数为5个;1s、2s、2p能级电子能量不同,有3种能量不同的电子;每个电子的运动状态均不同,有10种不同运动状态的电子。(2)同主族元素从上到下,元素的金属性依次增强,不能用元素周期律解释,A项错误;同主族元素从上到下,元素的非金属性依次减弱,S的非金属性弱于O,氢化物稳定性H2S小于H2O,能用元素周期律解释,B项正确;同周期从左到右,元素的非金属性依次增强,所以Cl的非金属性强于S,能用元素周期律解释,C项正确;H3PO3的酸性强于H2CO3,不能用元素周期律解释,D项错误。(3)f为铝元素,基态Al原子的核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^1,,能量最高的电子的电子云形状为哑铃形或纺锤形。(4)电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时,以光的形式释放能量,形成发射光谱,使火焰呈现特殊颜色。(5)根据e、g、n在元素周期表中的位置确定e、g、n三种元素的名称分别为锰、锗、硫,其价电子排布式分别为3d^54s^2、4s^24p^2、5s^25p^4,三种元素的基态原子中未成对电子数之比为5:2:2,Mn在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族。(6)①由已知信息可知,M和O的电负性差值为1.

6.A【解析】若只发生电解NaCl溶液的反应,则两极产生气体的量相同,故电解池中发生了电解水的反应,100mL1molL^-1NaCl溶液中NaCl被电解完时生成0.05molH2和0.05molCl2,设电解水生成2xmolH2和xmolO2,即0.05+2×0.05+x=32,解得x=0.05,即电解了0.1molH2O,,要使溶液恢复至原状态,应加入0.1molHCl((质量为3.65g)和0.1molH2O((质量为1.8g)。故选A项。

黑龙江2022-2023学年度高三10月份考试化学